1. Perhatikan Keterangan Di Bawah !
a. 15A dan 1Q
b. 12T dan 35E
c. 20J dan 17R
d. 7 L dan 1Q
e. 1 Q dan 17R
Dari pasangan unsur tersebut yang dapat membentuk ikatan ion adalah ... .
A. a dan b
B. b dan c
C. c dan d
D. d dan e
E. a dan e
​
2. Ion X2+ mempunyai 10 elektron dan unsur Y memiliki harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir n=3, l=1, m=0, s= -½. Jika unsur X dan Y berikatan membentuk satu senyawa yang memenuhi aturan oktet, maka senyawa yang terbentuk adalah ... .
A. XY
B. X2Y
C. XY2
D. X2Y2
E. X3Y2
​
3. Suatu atom X mempunyai massa=40 dan neutron=20 sedangkan ion Y -2 memiliki 18. Jika unsur X dan Y berikatan membentuk satu senyawa yang memenuhi aturan oktet, maka senyawa yang terbentuk adalah ... .
A. XY
B. X2Y
C. XY2
D. X2Y2
E. X3Y2
​
4. Diketahui beberapa ion berikut
a. Na+
b. Mg2+
c. Al3+
d. CN-
e. NO3-
f. PO43-
Berdasarkan rumus ion ion tersebut, rumus dan nama senyawa yang benar adalah . . . .
A. Na2NO3 (Natrium nitrit)
B. Na(CN)2 (natrium sianida)
C. Al3PO4 (Magnesium fosfat)
D. Mg(PO4)3 (Magnesium Posfat)
E. Mg(CN)2 (Magnesium sinida)
​
5. Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali ….
A. HF, HCl, HI
B. BH3, BF3 CO2
C. H2O, NH3, CO2
D. Li2O, CaO, MgO
E. IF5, CCl4, CF4
​
6. Di antara senyawa berikut yang paling polar adalah ….
A. HF
B. HCl
C. F2
D. HBr
E. HI
​
7. Di antara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah ….
A. HCl
B. NaCl
C. NH3
D. H2O
E. PCl3
​
Ikatan Kimia
Bentuk Molekul
1. Molekul yang di sekeliling atom pusatnya terdapat 4 pasangan elektron ikatan
membentuk susunan ruang elektron . . . .
A. linier
B. tetrahedral
C. piramida trigonal
D. piramida segiempat
E. oktahedral
​
2. Bentuk molekul SF6 adalah . . . .
A. planar
B. oktahedral
C. heksagonal
D. piramidal
E. tetrahedral
​
3. Pada XeF4 terdapat 6 kelompok elektron yang mengelilingi Xe. Enam
kelompok elektron tersebut terdiri dari . . . .
A. 6 PE
B. 5 PEI dan 1 PEB
C. 4 PEI dan 2 PEB
D. 3 PEI dan 3 PEB
E. 2 PEI dan 4 PEB
4. Bentuk molekul bipiramidal trigonal memiliki orbital hibrida . . . .
A. sp2 D. sp3d
B. sp3 E. s2p2d
C. sp2d2
5. Atom-atom penyusun molekul berada dalam suatu garis lurus, molekul tersebut berbentuk ….
A. linier
B. tetrahedron
C. segitiga piramida
D. bentuk T
E. bentuk V
​
6. Molekul XeF4 mempunyai bentuk molekul ….
A. segitiga sama sisi
B. segitiga piramidal
C. tetrahedral
D. oktahedral
E. bujur sangkar
Interaksi Antarpartikel
1. Di antara senyawa-senyawa berikut, yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah ….
(1) HF
(2) NH3
(3) H2O
(4) HCl
A. (1), (2) dan (3)
B. (2) dan (3)
C. (1) dan (3)
D. (1), (2) dan (4)
E. (1), (2), (3) dan (4)
​
2. Logam dijuluki sebagai penghantar listrik dan kalor yang baik. Hal tersebut dapat terjadi adanya ... yang bergerak bebas dari satu atom ke atom lain.
A. elektron
B. proton
C. inti
D. neutron
E. deuteron
​
3. Gaya yang terjadi di antara molekul-molekul yang memiliki sebaran muatan tidak homogen, yakni molekul-molekul polar disebut ... .
A. ikatan hidrogen
B. gaya Dipol-dipol
C. gaya London
D. gaya disperse
E. Gaya Van der Waals
​
4. Gaya yang terjadi akibata Kebolehpolaran atau distorsi “awan elektron” dari suatu molekul membentuk dipol sementara (molekul polar bersifat dipol permanen) disebut .... ​
A. ikatan hidrogen
B. gaya Dipol-dipol
C. gaya London
D. gaya disperse
E. Gaya Van der Waals
​
5. Neopentana lebih sperik dari molekul yang lain maka bidang sentuhnya paling kecil sehingga peluang terciptanya gaya London relatif kecil, akibatnya ....
A. gaya tarik antarmolekul lemah, titik didih yang relatif tinggi
B. gaya tarik antarmolekul kuat, titik didih yang relatif rendah
C. gaya tarik antarmolekul kuat, titik didih yang relatif tinggi
D. gaya tarik antarmolekul lemah, titik didih yang relatif sangat rendah
E. gaya tarik antarmolekul lemah, titik didih yang relatif rendah
​
6. Berikut ini senyawa yang memiliki ikatan hidrogen antar molekulnya, kecuali … .
A. NH3
B. CH3COOH
C. CH4
D. CH3CH2OH
E. HF
​
7. Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini disebabkan karena antara molekul-molekul HF terdapat ikatan ….
A. kovalen
B. ion
C. hydrogen
D. van der waals
E. kovalen koordinat